過酸化ナトリウムと塩酸

過酸化ナトリウムと塩酸は、私たちの日常生活や工業生産でよく使われる化学原料です。過酸化ナトリウムは、酸素または空気中でのナトリウムの燃焼によって生成される生成物の 1 つです。私たちが日常生活で目にする過酸化ナトリウムは淡黄色で、純粋な過酸化ナトリウムは白色です。これは過酸化ナトリウムが強い酸化作用を持っているためです。塩酸は化学実験でよく使用される酸の一種であり、工業生産においても幅広い用途があります。

過酸化ナトリウムは強力な酸化作用があり、織物、わら、繊維などの漂白に使用できます。塩酸は塩化水素の水溶液であり、幅広い工業用途に使用されています。塩酸は無色透明の液体で、強い刺激臭があり、非常に腐食性があります。塩酸は胃酸の主成分であり、食物の消化を促進し、微生物感染に抵抗する働きがあります。

過酸化ナトリウムは、吸湿性があり、エタノール、水、酸に溶け、アルカリには溶けない、白色から淡黄色の粉末状の固体です。燃焼法で製造された過酸化ナトリウムには、10% のスーパーオキシドナトリウムが含まれることが多く、淡黄色に見えます。過酸化ナトリウムは水や酸と反応して水酸化ナトリウムと過酸化水素を生成するほか、二酸化炭素と反応して炭酸ナトリウムと酸素を生成することもあります。過酸化ナトリウムは一部の金属を酸化させることもできます。たとえば、溶融した過酸化ナトリウムは鉄を鉄酸塩に酸化することができます。また、酸に不溶性の鉱石を共溶融して分解することもできます。

過酸化ナトリウムには漂白作用もあります。過酸化ナトリウムと水が反応すると過酸化水素が発生するからです。過酸化水素は強い酸化作用があるため、フクシンなどの試薬を漂白します。そのため、過酸化ナトリウムをフェノールフタレイン溶液に入れると、フェノールフタレインは最初に赤くなり、その後色あせます。このプロセスは不可逆です。過酸化ナトリウムは強力な酸化剤であり、溶融状態の綿、炭素粉末、アルミニウム粉末などの還元物質と接触すると爆発します。そのため、保管時には安全性に注意し、可燃物と接触しないようにする必要があります。水分を吸収しやすく、腐食性が高く、火傷を引き起こす可能性があります。

過酸化ナトリウムが置かれている空間で火災が発生した場合、浄水消火器や二酸化炭素消火器の使用は厳禁です。耐火砂を使用して火を覆い、消火してください。

塩酸は無色の液体で、刺激臭のある塩化水素の水溶液です。研究室で一般的に使用される塩酸は 0.1 mol/L、pH=1 です。濃塩酸は揮発性があるため、揮発した塩化水素ガスが空気中の水蒸気と反応して小さな塩酸の液滴を形成し、白い霧が見られます。塩酸は水およびエタノールと混ざります。濃塩酸は希釈すると熱を放出します。塩化水素はベンゼンに溶けます。

塩酸は日常生活において幅広い役割を果たしています。人間や他の動物の胃壁には、摂取した塩分を塩酸に変換する特殊な腺があります。塩酸は胃液の成分（濃度約0.5％）で、胃液をペプシンの活性化に必要な最適なpH値に保つことができます。また、食塩中のタンパク質を変性させて加水分解を促進し、食物とともに胃に入る細菌を殺すこともできます。また、塩酸が小腸に入ると、膵液、腸液の分泌、胆汁の分泌と排泄を促進します。酸性環境は、小腸での鉄分やカルシウムの吸収にも役立ちます。塩酸が不溶性の塩基と反応する性質を利用して、トイレ用洗剤やサビ落としなどの日用品が作られています。